Grupo 8 (Fichamento /Solução)

Definição: Solução é qualquer mistura homogênea. Componentes de uma solução: – Soluto é a substância dissolvida no solvente. Em geral, está em menor quantidade na solução. – Solvente é a substância que dissolve o soluto. Substâncias apolares dissolvem substâncias apolares e substâncias polares dissolvem substâncias polares. Coeficiente de solubilidade: quantidade máxima de soluto que pode ser dissolvida. Classificação das soluções: Estado físico: sólidas, líquidas ou gasosas. Condutividade elétrica: eletrolíticas ou não eletrolíticas. Proporção soluto/solvente: insaturada, saturada e supersaturada.
Concentração :Diluída e concentrada . – Soluções saturadas contêm uma quantidade de soluto dissolvido igual à sua solubilidade naquela temperatura, isto é, excesso de soluto, em relação ao valor do coeficiente de solubilidade (Cs), não se dissolve, e constituirá o corpo de fundo. – Soluções insaturadas contêm uma quantidade de soluto dissolvido menor que a sua solubilidade naquela temperatura. – Soluções supersaturadas (instáveis) contêm uma quantidade de soluto dissolvido maior que a sua solubilidade naquela temperatura. Solubilidade Molar: quantidade máxima ao qual se pode solubilizar.
Afetam a solubilidade: Nem todo sal possui sua solubilidade ampliada em relação ao solvente pelo aumento da temperatura. Um exemplo é a dos gases que com o aumento da temperatura diminui sua solubilidade, devido ao agito das moléculas e a evaporação. Logo, com o aumento da pressão, a solubilidade de um gás aumenta. As soluções supersaturadas podem ser preparadas a partir do resfriamento de soluções saturadas preparadas em elevadas temperaturas. Unidades de concentração: a) Concentração comum (C) Também chamada concentração em g/L (grama por litro), relaciona a massa do soluto em gramas com o volume da solução em litros. C = m1/V= g/L b) Concentração em quantidade de matéria (Cn) Cientificamente, é mais usual esta concentração, que relaciona a quantidade de soluto (mol) com o volume da solução, geralmente em litros. Sua unidade é mol/L: Cn = n1/V = mol/L c) Título (T) Pode relacionar a massa de soluto com a massa da solução ou o volume do soluto com o volume da solução.Ele não tem unidade de medida ,pois o resultado fica em porcentagem . T = m1/m e T = V1/V = g/g ou L/L d) Molaridade (M): Pode-se relacionar quantidade de matéria do soluto pelo volume da solução. M= n/V= mol/L e) Molalidade: é a quantidade de matéria do soluto pela massa do solvente. M=n/m= mol/kg f) Fração em quantidade de matéria: Quantidade de matéria do componente na solução sobre a quantidade de matéria total dos componentes da solução. Fração= n1/n total g) Densidade da solução (d): Relaciona a massa e o volume da solução d = m/V = g/mL
Princípios de Química: questionando a vida moderna e o meio ambiente/ Peter Atkins, Loretta Jones; 5a Edição; Bookman, 2012; Pág: 345